DECLORACIÓN

A principios del siglo XX, aproximadamente en el año 1910, se descubrió que la cloración del agua aseguraba su calidad bacteriológica a precios bajos. Por este motivo, se ha generalizado su uso, siendo en la actualidad el método utilizado. Pero no hay que olvidar que el cloro es un contaminante químico de un olor y sabor muy desagradables, que aunque muy útil como germicida, es conveniente eliminarlo antes de utilizar el agua para beber, cocinar, etc…

Se ha demostrado que a la larga provoca en nuestros organismos efectos muy negativos, ya que el cloro facilita la aparición de ciertos derivados cancerigenos denominados holiformes. En la utilización del cloro se piensa, que es mejor evitar un riesgo bacteriológico inmediato que un riesgo cancerigeno a largo plazo. Nosotros pensamos que se pueden evitar ambas cosas.

Declorar es eliminar totalmente el cloro del agua, eliminando así todos los malos sabores y olores que dicho agente químico produce. La decloración se realiza a través de carbón activado (cáscara de coco), devolviendo a los alimentos; infusiones, refrescos…… su verdadero sabor.

OSMOSIS INVERSA

La ósmosis u osmosis es un fenómeno que consiste en el paso del solvente de una disolución desde una zona de baja concentración de soluto a una de alta concentración del soluto, separadas por una membrana semipermeable.

EXPLICACIÓN

Una membrana semipermeable pura contiene muchos poros, al igual que cualquier otra membrana. El tamaño de los mismos es tan minúsculo que deja pasar las moléculas pequeñas pero no las grandes. Por ejemplo, deja pasar las moléculas de agua que son pequeñas, pero no las de azúcar que son muy grandes. Si una membrana como la descrita separa dos líquidos, uno agua pura y otra, agua con azúcar, van a suceder varias cosas:

1. Debido a la temperatura, las moléculas se mueven de un lado para otro. Las moléculas de agua pasan por los poros en ambas direcciones: de la zona de agua pura a la de agua con azúcar y viceversa.
2. Las moléculas de azúcar también se mueven, pero al no poder atravesar la membrana, rebotarán en ella, aunque algunas, momentáneamente obstruyan los poros. Un detalle importante: se obstruyen los poros del lado del azúcar (alta concentración), por lo que taponan el paso del agua.
3. En la zona de agua, baja concentración, todas las moléculas que llegan a los poros son de agua y la atraviesan.
4. En la zona de alta concentración llegan a los poros moléculas de agua y moléculas de azúcar; por tanto, habrá menos moléculas de agua capaces de atravesar la membrana hacia la zona del agua pura.

El resultado final es que aunque el agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta concentración y viceversa, hay más moléculas de agua que pasan desde la zona de baja concentración a la de alta.

Dicho de otro modo, dando el suficiente tiempo, parte del agua de la zona sin azúcar habrá pasado a la de agua con azúcar. El agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta concentración.

EJEMPLOS DE OSMOSIS

La ósmosis es muy importante en biología. Una célula está rodeada de una membrana semipermeable.
Normalmente su interior tiene más concentración de moléculas grandes que el exterior, por eso el agua puede fluir desde el exterior al interior. Es el modo que tienen las células para beber (pinocitosis).

Un puré de manzana dejado a los elementos se pudre en pocos días debido a las bacterias. Si se le añade mucho azúcar al puré (compota), seguirá habiendo bacterias, pero como hay mucho azúcar, el exterior de las bacterias está más concentrado que el interior de las mismas, el agua -por ósmosis- pasa desde el interior de las bacterias al entorno y mueren desecadas. Esa es la explicación de que las compotas no se descompongan.

Lo mismo pasa con la sal. La carne, por ejemplo, se pudre rápidamente al aire por la acción de las bacterias. Si se introduce en una gran cantidad de sal, el agua de las bacterias sale de su interior hacia la zona con sal. Las bacterias mueren resecas por falta de agua y la carne no se pudre. Ese es uno de los mecanismos para producir jamones o cecinas.

Las venas y las arterias son semipermeables. Si dentro de ellas hay mucho líquido aumenta la presión.
La ingesta de grandes cantidades de sal y su entrada en las arterias ocasiona que el agua del exterior de las mismas entre en ellas aumentando la presión (esta es la razón por la cual se recomienda la disminución en el consumo de sal cuando hay hipertensión arterial)
Si un pez de agua dulce llega al mar, se deseca, pues sus células pierden agua. Igualmente, si una persona bebe agua de mar, salada, al llegar al estómago el fenómeno de la ósmosis hace que el agua de las células del estómago salga hacía el agua de mar. Las células del estomago se resecan y mueren y con ellas la persona. Por eso no se puede vivir bebiendo agua de mar.

OSMOSIS INVERSA

Lo descrito hasta ahora es lo que ocurre en situaciones normales, en las que los dos lados de la membrana están a la misma presión; si se aumenta la presión del lado de mayor concentración, puede lograrse que el agua pase desde el lado de alta concentración al de baja concentración. Se puede decir que se está haciendo lo contrario de la ósmosis, por eso se llama ósmosis inversa. Téngase en cuenta que en la ósmosis inversa a través de la membrana semipermeable sólo pasa agua. Es decir, el agua de la zona de alta concentración pasa a la de baja concentración. Pasa sólo agua.

Si la alta concentración es de sal, por ejemplo agua marina, al aplicar presión, el agua del mar pasa al otro lado de la membrana. Sólo el agua, no la sal. Es decir, el agua se ha hecho potable. La ósmosis inversa es, por ello, una de las formas de potabilizar el agua.

Mediante este procedimiento es posible obtener agua potable partiendo de una fuente de agua salobre (menos de 15.000 microsiemens/cm de conductividad eléctrica) o de agua de mar, que en condiciones normales puede tener entre 20.000 y 55.000 microsiemens/cm de conductividad.

La medida de la conductividad del agua da una indicación de la cantidad de sales disueltas que contiene, dado que el agua pura no es conductora de la electricidad.

Otro ejemplo: Se tiene agua con contaminante "X" cuyas moléculas tienen un tamaño de "Y" micras, siendo "Y" mayor que el tamaño de la molécula de agua. Si se busca una membrana semipermeable que deje pasar moléculas de tamaño de las del agua pero no de "Y", al aplicar presión (ósmosis inversa) se obtendrá agua sin contaminante.

HAZ TU PROPIA OSMOSIS

Para ello podemos realizar una experiencia, consistente en llenar una bolsa de celofán, con una solución de agua y azúcar común; la boca de la bolsa debe quedar herméticamente cerrada. En estas condiciones, se le sumerge en un recipiente que contenga agua.

El celofán cumple el papel de una membrana y la característica que presenta es la de no permitir el paso de las moléculas de azúcar en la solución, lo cual significa que es impermeable al azúcar. Por el contrario, deja pasar con facilidad las moléculas de agua, o sea, es permeable a ella. Las membranas que presentan este comportamiento reciben el nombre de semipermeables. De acuerdo a lo anterior, en nuestro experimento, podemos obsevar, que en un comienzo la membrana de celofán se encuentra distendida, pero poco después, se tensa hasta quedar rígida. Esto es consecuencia de la difusión del agua a través de la membrana, desde el recipiente hacia el interior de la bolsa. Este fenómeno se conoce como ósmosis u osmosis.

DESCALCIFICACIÓN

De las muchas sales que pueden acompañar al agua, las de Calcio y Magnesio requieren un estudio especial y son estas las que confieren al agua lo que denominamos dureza (cal). Su eliminación es conocida como descalcificación.

Los Cationes Ca y MG, ejercen una determinada acción sobre los jabones de sodio y potasio, produciendo un precipitado al reaccionar el jabón soluble con dichos Cationes, para formar un jabón insoluble, inhibiendo la formación de espuma capaz de englobar grasas y partículas de polvo, de tal forma se entorpecerá la acción limpiadora del jabón.

De la misma forma los peptatos solubles de las legumbres reaccionan con ellos, pasando a ser insolubles, impidiendo una perfecta cocción al precipitar sobre su superficie.

De las diferentes formas en que pueden presentarse las sales de Ca y Mg, algunas de ellas no son solubles en el agua, estas van a precipitar adhiriéndose alas paredes de las superficies que se encuentran en contacto, produciendo depósitos incrustantes en recipientes y tuberías, originando serios problemas en la transmisión de energía, y reduciendo el diámetro de las tuberías hasta llegar a obstruirlos por completo.

Cuando el agua contiene este tipo de sales en proporciones más o menos elevadas, a este tipo de agua se la denomina agua dura.

Al agua se la denomina dura por sus consecuencias y en función del contenido total de sales de Ca y Mg. , pero ante todo por aquellas sales que se presentan en formas de bicarbonatos, dada la facilidad que tienen en descomponerse cuando se eleva la temperatura pasando a formar insolubles.

Por lo general decimos que un agua es dura cuando se pone en evidencia la presencia de precipitados. La dureza se mide por el conjunto en Mg. / L (TDS) de Ca y MG, a lo que se denomina dureza total y que está formada por la suma de las durezas temporal y permanente.

1. Dureza temporal es la suma de todas las sales de bicarbonatos cálcicos y magnésicos, también llamada dureza carbonatada.
2. Dureza permanente, es la suma de todas las sales que no sean bicarbonatos, también llamada dureza no carbonatada.

Entre las muchas formas de expresar la dureza del agua, la que más se utiliza es el grado hidrotimétrico o grado francés su simplificación es TH ó ºF y equivale a 10 mg/L de carbonato cálcico.

El intercambiador de iones mediante resinas intercambiadoras, junto con el sistema de Osmosis Inversa, son los dos únicos sistemas eficaces para la descalcificación del agua.

El sistema intercambiador se basa en la utilización de resinas de intercambio iónico generalmente constituidas por copolímeros de Estireno y Divilbenceno con grupos sulfonados que incluye el ión sodio.

Los sistemas de ablandamiento de las aguas, consisten en un recipiente presurizado, el cual contiene el lecho de resinas Catiónicas donde se lleva a cabo el intercambio.

Adosado a este, encontramos un tanque para el almacenamiento de la sal, en el cual se efectúa la disolución de la misma produciéndose la solución salina o salmuera necesaria para la regeneración de las resinas. Así mismo encontramos una Válvula de control, la cual podríamos denominarla como el corazón del sistema, ésta válvula puede ser de tres tipos diferentes, dependiendo de las necesidades de cada caso:

• Válvulas cronométricas, este tipo de válvulas, utilizan timers o temporizadores electrónicos que, transcurridos un número determinado con anterioridad de días, realizan un ciclo completo de regeneración de las resinas.
• Válvulas volumétricas, miden la cantidad de agua utilizada y, al alcanzar un volumen predeterminado, proceden a la regeneración automática de las resinas.
• Válvulas electrónicas, poseen sondas detectoras que producen señales eléctricas o electrónicas cuando el ablandador esta llegando al final de su ciclo de ablandamiento se inicia de forma automática la regeneración del sistema.

Químicamente, el proceso de ablandamiento podemos representarlo mediante la siguiente ecuación:




La regeneración de las resinas para constituirlas a la forma sódica, se realiza pasando una solución de cloruro de sodio (ClNa) o salmuera, como podemos apreciar en la siguiente ecuación:




FILTRACIÓN

Las ventajas que podemos obtener por la instalación de los filtros de sedimentos son las siguientes: Mejoran de forma general la calidad del agua de entrada.

Al retener en sus cuerpos filtrantes todas las partículas superiores a 20 mcrs. ( lodos, arenillas, óxidos metálicos etc.) que se encuentran en suspensión en el agua, quedando perfectamente limpia y clara.

Evitamos posibles averías en nuestras instalaciones y maquinarias conectadas a la red de agua. Averías tan comunes como electroválvulas que no cierran correctamente, grifos que gotean, calentadores que no calientan, maquinarias en general que se obstruyen, aireadores que no vierten el flujo laminar etc. etc. en la mayoría de los casos, esto es debido a la deposición o acumulación de las partículas arrastradas por el agua.

Evitar la corrosión de punto.

La deposición de partículas en la parte interna de las tuberías o en el interior de las maquinarias industriales, generan procesos de corrosión muy localizados, que con independencia del material de las tuberías y del tipo de partículas, conducirá a la degeneración del material en la zona, y la consiguiente picadura o corrosión de estos aparatos, produciendo escapes de agua. Este proceso conocido como corrosión de punto o "putting”, es el causante de la mayoría de los escapes en tuberías y maquinaria en general.

Consecuentemente la instalación de estos filtros es sumamente necesaria para la protección de nuestras instalaciones, quedando totalmente resuelto todo este tipo de problemas.

El filtrado se efectúa a través de bujías de paño lavable, construidas en tela de poliéster, polipropileno o viscosa.

Para conseguir una mayor superficie de filtración la tela se enrolla en pliegues sobre un alma de PVC agujereada en su parte central. El tamaño de los poros es muy uniforme, con lo que se obtiene unos excelentes resultados y un alto rendimiento.

Por todo lo expuesto anteriormente, es de máxima prioridad el tema de filtración para el buen mantenimiento de todas las instalaciones así como de todo tipo de maquinaria que se encuentre en nuestras industrias, en previsión de averías causadas por estos elementos, dándonos la tranquilidad de una producción ininterrumpida y eficaz en nuestra industria.

La filtración debe hacerse con el equipo adecuado. La utilización de cartuchos de tamaño inadecuado, nos acarrearía posiblemente los mismos problemas que si no tuviésemos instalados ningún tipo de tratamiento.